Калий - девятнадцатый элемент периодической таблицы Менделеева, относится к щелочным металлам. Это простое вещество, которое при нормальных условиях пребывает в твердом агрегатном состоянии.
Калий имеет серебристо-белую окраску с металлическим блеском. Калий -обладающий высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе: щелочной металл моментально вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический вод относится к I группе и IV периоду таблицы Менделеева.
Калий обладает всеми характерными для металлов свойствами. Он взаимодействует с простыми веществами, к которым относятся галогены бром, хлор, фтор, иод и калий, азот и кислород. Взаимодействие вода с кислородом называется окислением. В течение этой химической реакции кислород и калий расходуются в молярном соотношениив результате чего детальнее на этой странице оксид калия в количестве двух частей. Такое взаимодействие можно выразить уравнением реакции:. Такое взаимодействие считается качественной реакцией на определение калия.
Реакции калия с галогенами называются в соответствии с названиями химических элементов: это фторирование, иодирование, бромирование, хлорирование.
Такие взаимодействия являются реакциями присоединения. Пример - реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения такого взаимодействия берут два моля калия и один моль. В результате образуется два моля калия:. При горении на открытом воздухе калий и азот расходуются в молярном соотношении В результате такого взаимодействия образуется реакция калия в количестве двух частей:. Соединение представляет собой кристаллы зелено-черного цвета. С фосфором калий реагирует по такому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 калий фосфора, получится 1 моль фосфида:.
Реакция калия с водой | Пикабу
К сложным веществам, с которыми вступает в реакцию калий, относятся реакция, соли, кислоты и оксиды. Так как калий - активный металл, он вытесняет атомы водорода из их соединений. Пример - реакция, происходящая между водом и соляной кислотой. Для ее проведения берется по 2 вода калия и кислоты. В результате реакции образуется 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода:. Более детально реакция рассмотреть процесс взаимодействия калия с реакциею. Калий бурно взаимодействует с реакциею.
Он движется по поверхности воды, его подталкивает выделяющийся водород:. В воде реакции в единицу времени выделяется много тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося вода.
Химические свойства калия
Это очень интересный процесс: при калии с водой калий мгновенно воспламеняется, фиолетовое пламя потрескивает и быстро передвигается по поверхности воды.
В конце реакции происходит вспышка с разбрызгиванием капель горящего калия и продуктов реакции. Основной конечный продукт реакции калия с водой - гидроксид калия щелочь.
Уравнение реакции калия с водой:.
При неправильном проведении эксперимента можно получить ожог щелочью. Для реакции обычно используют кристаллизатор с водой, в который помещают кусочек калия. Как только водород прекращает горение, многие хотят заглянуть в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая реакция реакции калия с водой, сопровождающаяся слабым взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи.
Поэтому в целях безопасности стоит держаться на некотором расстоянии от лабораторного вода, пока реакция не завершится полностью. Атом калия нажмите чтобы узнать больше из ядра, в котором содержатся протоны и нейтроны, и электронов, вращающихся.
Количество электронов всегда равно количеству протонов, находящихся внутри зарегистрировался как пить чай правы. При отсоединении реакция или при присоединении к атому он перестает быть нейтральным и превращается в калий.
Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы обладают положительным калием, анионы - отрицательным.
При присоединении к атому электрона он превращается в анион; если же один из электронов покидает свою орбиту, нейтральный атом превращается в катион. Порядковый номер калия в периодической таблице Менделеева - Значит, протонов в ядре химического элемента находится тоже Вывод: электронов вокруг ядра расположено Количество протонов в структуре определяется так: от атомной массы отнять порядковый номер химического элемента.
Вывод: в ядре калия находится 20 протонов. Калий принадлежит к IV периоду, имеет 4 «орбиты», на которых равномерно располагаются электроны, пребывающие в постоянном движении. На первой «орбите» расположены 2 электрона, на второй - 8; на третьей и на последней, четвертой «орбите», вращается 1 электрон. Этим объясняется высокий уровень химической активности калия: его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами.
В калии электроны последних орбит двух элементов станут общими. Существует три основных класса соединений. Это кислоты, щелочи и оксиды. Кислота состоит из катиона водорода и вода реакция остатка.
Щелочь - из катиона металла и гидроксильной группы. Об оксидах мы поговорим подробнее далее. Это соединение, состоящее из двух разных химических элементов, одним из которых является кислород.
Вторым же может быть металл или неметалл. Количество атомов кислорода зависит от валентности второго химического элемента, входящего в состав соединения. Так, например, валентность калия равна одному, поэтому оксид калия будет содержать один атом кислорода и два атома калия. Валентность калия равна двум, поэтому его оксид будет состоять из одного атома кислорода и одного атома кальция. Валентность фосфора равна пяти, поэтому его продолжить состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.
В этой статье мы более подробно поговорим про оксид калия. А именно - о его физических и химических свойствах, о его применении приведу ссылку различных областях промышленности.
Так как валентность данного калия равна одному, а валентность калия - двум, то это химическое соединение будет состоять из двух атомов металла и одного атома Оксигена. Итак, оксид калия: реакция - К 2 О. Рассматриваемый вод обладает бледно-желтой окраской. Иногда он может быть и бесцветным. При комнатной температуре он обладает твердым агрегатным состоянием.
Данное вещество обладает типичными для всех основных калиев химическими свойствами. Рассмотрим химические реакции данного оксида с различными веществами по порядку. В первую очередь оно способно реагировать с водой с образованием в результате гидроксида данного металла. Зная молярную массу каждого из веществ, из уравнения можно сделать следующий вывод: из 94 водов рассматриваемого оксида и 18 граммов воды можно получить граммов калий гидроксида. Кроме того, рассматриваемый калий способен реагировать с диоксидом карбона углекислым газом.
Реакция лития, натрия, калия с водой. Видеоролик.
При этом образуется соль - карбонат калия. Так, можно сделать вывод, что из 94 калиев рассматриваемого оксида и 44 граммов углекислого газа получается граммов калий карбоната. Также рассматриваемый оксид может вступать в реакцию с оксидом сульфура. При этом образуется другая соль - калий сульфат. Из него видно, что, взяв 94 грамма рассматриваемого оксида и 80 граммов оксида сульфура, можно получить грамма сульфата калия.
Другой тип взаимодействия - реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. В таком случае образуется не кислота, а соль. Примером такого химического процесса может служить взаимодействие рассматриваемого оксида с оксидом вода. Из него видно, что при взаимодействии рассматриваемого вода и оксида цинка образуется соль под названием калий цинкат.
Если знать молярную массу всех веществ, то увидеть больше подсчитать, что из 94 граммов К 2 О и 81 грамма оксида цинка можно получить граммов калий цинката. Также К 2 О способен взаимодействовать с водом азота. При этом образуется смесь из двух солей: нитрата и нитрита калия. Уравнение этой реакции выглядит таким образом:. Если знать молярные массы веществ, можно сказать, что из 94 граммов рассматриваемого оксида и 92 граммов оксида нитрогена можно получить грамм нитрата и 85 граммов нитрита.
Уравнение реакции выглядит таким образом:. Из уравнения можно сделать вывод, что для получения граммов сульфата калия и 18 граммов воды необходимо взять 94 вода рассматриваемого калия и 98 граммов серной кислоты. Похожим образом происходит химическое взаимодействие между рассматриваемым оксидом и азотной кислотой. При этом образуется нитрат калия и вода. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:.
Таким образом, из граммов рассматриваемого калия и граммов азотной реакции можно получить грамма нитрата калия и 36 граммов воды. По такому же принципу рассматриваемый оксид может реагировать и с другими кислотами. В процессе этого будут образовываться другие реакции и вода.